Неметаллы - Definition. Was ist Неметаллы
Diclib.com
Wörterbuch ChatGPT
Geben Sie ein Wort oder eine Phrase in einer beliebigen Sprache ein 👆
Sprache:

Übersetzung und Analyse von Wörtern durch künstliche Intelligenz ChatGPT

Auf dieser Seite erhalten Sie eine detaillierte Analyse eines Wortes oder einer Phrase mithilfe der besten heute verfügbaren Technologie der künstlichen Intelligenz:

  • wie das Wort verwendet wird
  • Häufigkeit der Nutzung
  • es wird häufiger in mündlicher oder schriftlicher Rede verwendet
  • Wortübersetzungsoptionen
  • Anwendungsbeispiele (mehrere Phrasen mit Übersetzung)
  • Etymologie

Was (wer) ist Неметаллы - definition

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ С ТИПИЧНО НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ
Неметалл
  • аргонового льда]]
  • Коричневатые кристаллы бакминстерфуллерена С<sub>60</sub>, полупроводникового аллотропа углерода.
  • График значений плотности и электроотрицательности первых 99 элементов. Неметаллические элементы занимают верхний левый угол, имеют относительно низкую плотность и значения электроотрицательности от умеренных до высоких. Металлоиды химически ведут себя как неметаллы, но иногда рассматриваются как промежуточный класс между металлами и неметаллами. На вставке вверху справа показаны соответствующие положения металлов в периодической таблице слева и металлоидов и неметаллов справа, за исключением водорода, который здесь показан в его обычном положении вверху слева
  • электроотрицательности]] халькогеновых элементов группы 16, демонстрирующие W-образное чередование или вторичную периодичность, спускающуюся по группе
  • Друза фиолетового [[флюорит]]а CaF<sub>2</sub>, фторсодержащего минерала, между двумя кварцами
  • ''Алхимик'', открывающий фосфор картина (1771) Джозефа Райта. Алхимик —Хенниг Бранд; свечение исходит от сгорания фосфора внутри колбы.
  • alt=A periodic table showing 14 elements listed by nearly all authors as nonmetals (the noble gases plus fluorine, chlorine, bromine, iodine, nitrogen, oxygen, and sulfur); 3 elements listed by most authors as nonmetals (carbon, phosphorus and selenium); and 6 elements listed as nonmetals by some authors (boron, silicon, germanium, arsenic, antimony). Nearby metals are aluminium, gallium, indium, thallium, tin, lead, bismuth, polonium, and astatine.
  • Og]]) пока неизвестен.
  • Германий встречается в некоторых цинково-медно-свинцовых рудных телах в количествах, достаточных для оправдания добычи. Чистая форма стоит 360 долларов за 100 грамм по состоянию на февраль 2022 г.
  • Кристалл реальгара, также известного как «рубиновая сера» или «рубин мышьяка», минерал сульфида мышьяка As<sub>4</sub>S <sub>4</sub>
  • Селен проводит электричество примерно в 1000 раз лучше, когда на него падает свет, это свойство используется с середины 1870-х годов в светочувствительных приложениях.
  • Выдержка из современной таблицы Менделеева, показывающая подклассы неметаллов. <br>† умеренно сильный [[окислитель]] <br>‡ сильный [[окислитель]]

Неметаллы         

химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов (См. Металлы). Название Металлоиды, которое иногда применяют для Н., выходит из употребления. К Н. относятся 22 элемента. Из них при комнатной температуре находятся в газообразном состоянии Водород, Азот, Кислород, Фтор, Хлор и Инертные газы, в жидком - Бром, в твёрдом - Бор, Углерод, Кремний, Фосфор, Сера, Мышьяк, Селен, Теллур, Иод, Астат.

Только два Н. - углерод и сера - были известны в древности. В 13 в. был получен мышьяк, в 17 в. открыты водород и фосфор, в конце 18 в. - кислород, азот, хлор, теллур. В 1789 А. Л. Лавуазье включил эти Н. в список простых веществ (кроме хлора, который тогда считали окисленной соляной кислотой). В 1-й половине 19 в. были получены бром, иод, селен, кремний, бор. Изолировать фтор и открыть инертные газы удалось лишь в конце 19 в. Астат получен искусственно в 1940.

За исключением инертных газов, имеющих весьма устойчивую внешнюю электронную оболочку и потому практически неактивных химически, Н. имеют высокую Электроотрицательность. Атомы Н., присоединяя электроны, образуют простые анионы (например, Cl-, O2-) или сложные в сочетании с др. элементами (например, ClO4-, SO42-, PO43-).

В периодической системе элементов (См. Периодическая система элементов) Д. И. Менделеева электроотрицательность элементов возрастает в пределах ряда от щелочных металлов направо, а в пределах подгрупп - снизу вверх. Наиболее электроотрицательны галогены - элементы подгруппы VIIa; их электроотрицательность убывает от фтора до астата. С кислородом Н. образуют кислотные окислы, дающие кислоты при соединении с водой; сила их убывает от подгруппы VIIa до IVa. Простейшие соединения Н. с водородом при комнатной температуре газообразны; водные растворы водородных соединений Н. подгруппы VIla - сильные кислоты. Соединения Н. друг с другом, например фторид хлора CIF, хлорид иода ICl, дисульфид углерода (сероуглерод) CS2, характеризуются ковалентной связью. В соединениях типичных Н. с металлами связь по преимуществу ионная, например, в хлориде калия KCl, окиси магния MgO, трибромиде алюминия AlBr3.

С. А. Погодин.

НЕМЕТАЛЛЫ         
химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. К неметаллам обычно относят 22 элемента: газы - водород, азот, кислород, фтор, хлор и благородные газы; жидкость - бром; твердые тела - бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк, сера, селен, теллур, иод, астат.
Неметаллы         
Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Курсивом выделены металлоиды, чьи свойства близки к металлам.

Wikipedia

Неметаллы

Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы.

В отличие от металлов, неметаллов гораздо меньше, всего их насчитывается 22 - 23 элемента, в зависимости от классификации.

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.

Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и некоторых иных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют чаще всего ковалентную природу строения.

В свободном виде при нормальных условиях пребывают в газообразном состоянии фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, в твёрдом — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует лишь бром.

У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.

В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются.

Beispiele aus Textkorpus für Неметаллы
1. Химические элементы делятся на металлы и неметаллы.
2. И хотя наибольшие ассигнования получит разведка углеводородов, удвоятся и утроятся вложения в такие сектора, как черные, цветные и благородные металлы, уран и неметаллы.
Was ist Немет<font color="red">а</font>ллы - Definition